樟木头蚀刻铝

(1)铁和钢类：Fe在HNO，中豹腐蚀速率与HNO，的浓度有关，如图4—5所示。HN0，浓度在低于40％时有很快的腐蚀速度，30％时腐蚀速度最快，HNO，浓度超过40％腐蚀速度降低。Fe在浓HNO，中可生成钝化膜而阻止对Fe的腐蚀。HNO，和Fe的反应过程比较复杂，并随HND，浓度和温度的不同，HNO，的当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时，还会产生一定量的氢气

硝酸和金属反应的规律：

⑴在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应说，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO

⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生钝化。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（也有人认为是NO）。如与更稀的硝酸则生成氨（Co在同样的条件下生成氮气）

⑶Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物。例如当硝酸中HNO3的质量分数为9％——33％时，反应按下式进行

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O

若硝酸更稀，反应生成氨，氨跟硝酸进一步反应生成硝酸铵

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化。

⑸Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸，反应不再继续）

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