南城蚀刻铝 浓硫酸

　　物理性质

　　硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。

　　100%的硫酸熔沸点：

　　熔点10℃

　　沸点290℃

　　但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

　　98.3%硫酸的熔沸点：

　　熔点：10℃；

　　沸点：338℃

浓硫酸

化学性质

1.脱水性

　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

　　浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

2．强氧化性

　　⑴跟金属反应

　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

　　⑵跟非金属反应

　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

　　C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他还原性物质反应

　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.吸水性

　　就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

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