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佛山蚀刻加工厂家

文章来源:未知时间:2019-12-06 点击:
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金属的电化学腐蚀
金属的电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中,因电化学反应而发生的腐烛。其特点
是:在腐蚀过程中同时存在两个相对独立的反应过程——阳极反应和阴极反应,在反应过
程中伴随有电流的产生。金属在酸、碱、盐中的腐蚀都属于电化学腐蚀

电化学腐烛和化学腐蚀有着不同的机理,为了解释金属发生电化学腐蚀的原理.,人们
提出了腐蚀原电池模型,下面通过Cu-Zn腐蚀原电池模型来加以说明(图4-1)。原电池
是一个可以将化学能转变为电能的装置,丹尼尔电池是人们熟知最早的一种原电池。
将锌片和铜片分别浸人由半透膜隔开的21^02和以504溶液中后,再用电线把它们
和电流表、负载连接起来,如图4-l(a)所示。由于锌的电势较低,铜的电势较高,它们各
自在电极/溶液界面上建立的电极平衡过程遭到破坏,并在两个电极上分别进行各自的电
极反应。Cu-Zn原电池电对简式如下:

(-)ZnlZnSO2(水溶液)|| CuSO4(水溶液)| Cu( + )
式中“ I ”为有两相界面存在;“ || "为“盐桥”。
按照电化学的定义,电极电位较低的电极称为负极,电极电位较高的电极称为正极。
发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。在电化学上对电池的两
个电极用阴极和阳极来命名。

由于在原电池的负极上进行的是氧化反应,其负极是阳极。正极上进行的是还原反
应,其正极是阴极。因此,当用导线将图4-l(a)中的锌片、铜片、电流表和负载串接起来
接通时,发现电流表的指针会立即转动。这说明有电流通过,电流方向是从铜片经导线流
向锌片。锌的电极电位较低(负),铜的电极电位较高(正),在两个电极上分别进行以下
的电极反应。


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